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高考化学考点:溶液与胶体

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  1、了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。
  2、了解胶体是一种常见的分散系。
  1.胶体的性质及应用
  (1)胶体由于分散质粒子直径在1 nm~100 nm之间,表面积大,有强的吸附能力,因而表现出下列特性:
  ①能通过滤纸而不能透过半透膜——用于悬浊液、胶体、溶液的分离。
  ②对光的散射作用——一束光通过胶体时产生一条光亮通路——丁达尔效应——鉴别溶液和胶体。
  ③受水分子从各个方向大小不同的撞击作用——胶粒在胶体中做不停息地、无规则运动——布朗运动——胶体能均一、较稳定存在的原因之一。
  ④胶粒在胶体溶液内对溶液中的离子发生选择吸附使胶体粒子带电〔例Fe(OH)3胶粒带正电,硅酸胶体的粒子带负电〕——胶粒在外加电场作用下做定向移动——电泳——除尘——胶体能稳定存在的主要原因。
  (2)胶粒带电规律:一般来讲金属氧化物及其水化物形成的胶体粒子带正电荷;非金属氧化物及水化物、金属硫化物形成的胶体粒子带负电荷。
  (3)胶体的聚沉方法及应用
  ①加热——加速胶体粒子运动,使之易于结合成大颗粒。
  ②加入电解质——中和胶粒所带电荷,使之聚结成大颗粒。
  ③加入带相反电荷的胶体——互相中和电性,减小同种电荷的相互排斥作用而使之聚集成大颗粒。
  ④应用:如制豆腐、工业制肥皂,解释某些自然现象,如三角洲。

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